При взаимодействии меди массой 12,8г с кислородом образовалось соединение CuO массой 16,0г. Составьте уравнение протекающей химической реакции. Определите массу кислорода, вступившего в реакцию.

Дано m(Cu)=12.8g m(CuO)=16.0g Найти m(O2)-? 12.8      Xg         16 2Cu  +  O2  =  2CuO 2*63.5     32        2*79.5  M(Cu)=63.5g/mol , M(CuO)=79.5g/mol , M(O2)=32g/mol n(Cu)=m/M=12.8/127=0.100787mol n(CuO)=m/M=16/159=0.100629 mol n(Cu)>n(CuO) X/32 = 16/159   X=3.21g ответ 3.21 г