При взаимодействии металла Х и серной кислоты образуется соль XSO4 массой 42 г и водород объемом 7,84 л измеренный при н.у. Установите неизвестный металл. X(тв) + H2SO4(р-р) → XSO4(р-р) + H2(г) A.Mg B.Ca C.Fe D. Zn E. Cr

n(газа)=V/Vm n(H2)=7.84л/22,4моль/л=0,35моль n(соли) = n(H2)=0.35моль M(SO4)=96г/моль m=n*M m(XSO4)=96г/моль*0,35моль=33,6г - это масса остатка кислоты серной в соли значит масса Металла X 42г(масса соли) - 33,6г(масса остатка серной кислоты) =8,4г M=m/n=8.4г/0,35=24г/моль ну и магний