При взаимодействии натрия с водой по реакции 2Na+2H2O=2NaOH+H2 выделилось водорода объемом 2л при температуре 17 C и давлением 73,1 к Па.Определить массу натрия

Х                                   0.0606  2Na+2h2o=2NaOH+h2  2                                   1 по уравнению состояния идеального газа : PV=nRT n= PV  / RT=0.7215 * 2 / 0.0821 * 290 =0.0606 моль (давление в атмосферах объём в литрах...R-универсальная газовая постояная. температура в кельвинах )  составляем пропорцию    Х = 0.0606 2        1            Х=0.0606*2=0.1212   n(Na)=0.1212 моль m(Na)=n*M=0.1212 * 23=2.7876 г