При взаимодействии навески цинка с избытком хлороводородной кислоты выделился водород объёмом (н.у) 22,4 см.Рассчитайте массу навески цинка

Дано:                                                       m (Zn) = 13 г  HCl            w(вых. H2) = 80 %  Найти: V (пр. H2)  Решение:  Вычислим теоретический  объем водорода:  13 г                                  х л  Zn   +  2HCl  = ZnCl2 + H2 ↑   65 г                                22,4 л    х = 13 г ∙ 22,4 л\65 г = 4,48 л  V (пр)  = V (теор) ∙ w(вых)\ 100%  V(пр. H2) = 4,48 ∙ 80%\100% = 3,584 л ≈ 3,6л    ответ:  V (пр. H2) = 3,6 л