При взаимодействии нитрата натрия с конц. серной кислотой получили 22,7 азотной кислоты.Что составвило 90% от теоритически возможного.Найти массу нитрата натрия

Дано: m(HNO3)=22,7 г M(HNO3)=1+14+16*3=63 г/моль h=90% M(NaNO3)=23+14+16*3=85 г/моль   Найти: m(NaNO3)                                                       Решение: 1)h=m(пр)/m(теор)*100 m(теор)=m(пр)/h*100 m(теор)=25,2 г U=m/M U(HNO3)=0,4 моль 2)NaNO3 + H2SO4 -> NaHSO4 + HNO3 U(HNO3):U(NaNO3)=1:1->U(NaNO3)=0,4 моль   m=U*M m(NaNO3)=0,4*85=34 г Ответ:34 г