При взаимодействии перманганата калия KMnO4 с раствором соляной кислоты по реакции 2KMnO4+16HCl--- больше 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O выделилось 2,4 л. хлора . Какой объём раствора кислоты с массовой долей HCl 30% при этом израсходо...
При взаимодействии перманганата калия KMnO4 с раствором соляной кислоты по реакции
2KMnO4+16HCl--->2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
выделилось 2,4 л. хлора . Какой объём раствора кислоты с массовой долей HCl 30% при этом израсходован?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДано:
V(CI₂)=2,4л.
Vm=22,4л./моль
ρ 30% HCI=344,8г./л.
----------------------------------
V(HCI) -?
1. Определим количество вещества ХЛОРА в 2,4л.
n=V÷Vm n(CI₂)=V(CI₂)÷Vm=2,4л.÷22,4л./моль=0,1моль
2. Запишем уравнение реакции:
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 16моль соляной кислоты образуется 5моль хлора, значит если образуется 0,1моль хлора то потребуется : n(HCI)=16моль ×0,1моль ÷5моль=0,32моль HCI
4. Определяем молярную массу соляной кислоты и массу 0,32моль соляной кислоты: M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль
m(HCI)=n(HCI)× M(HCI)=0.32моль×36,5г./моль=11,68г.
5. Определяем объем соляной кислоты:
ρ 30% HCI=344,8г./л.
V(HCI)= m(HCI)÷ρ=11.68г÷344,8г./л=0,034л.
6. Ответ: потребуется 0,034л. соляной кислоты
Не нашли ответ?
Похожие вопросы