При взаимодействии разбавленной кислоты с 48 г. магния, выделилось некоторое количество водорода. Определите массу выделившегося водорода. 

                                   48г                                       x 2H(кислотный остаток)+Mg=Mg(кислотный остаток)+H2 48г-xг 25г-2г х=(48г*2г)/25г= 3,84г

Составляем уравнение реакции: 2HCl+Mg=MgCl2+H2(газ) Вычисляем молярную массу Mg: M(Mg)=24г/моль                    молярный объем M=22,4л/моль( это постоянная величина) по ур. реакции: 24г/моль*1моль=24г                         22,4л/моль*2моль=44,8л составляем пропорцию по ур. реакции: 48/24=x/44.8 отсюда х=89.6