При взаимодействии щелочного металла массой 4,25 г с водой выделилось 0,56 л газа. Определи этот металл.

4,25 г                                         0,56 л 2Me     +  2H2O    =   2MeOH   +  H2 2 моль                                       1 моль                                                   Vm=22,4 л/моль                                                    n=V/Vm=0,56/22,4=0,025 моль По уравнению реакции 1 моль водорода выделяется при взаимодействии 2 моль металла с водой, следовательно при выделении 0,025 моль Н2 истратится 0,025*2=0,05 моль металла. M(Me) = m/n = 4,25/0,05 = 85 г/моль По таблице находим металл - это рубидий Rb

4.25                    0.56 2R+2H2O=2ROH+H2 2x                       22.4 4.25-0.56 2x-22.4         x=4.25*22.4/0.56/2-85 Это елемент №37- Rb- рубидий