При взаимодействии смеси цинка (5,2 г) и карбоната цинка (5,о г) с соляной кислотой выделяются газы объёмом(н.у.)

Пишешь реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ZnCO3 + 2HCl = ZnCl2 + H2O + CO2 Далее считаешь химические количества цинка n= m/M= 5,2/65 = 0,08 моль и карбоната цинка n= 5/125= 0,04 моль. Теперь обращаешься опять к реакциям. Видно, что из 1 моль цинка получается 1 моль водорода, значит химическое количество водорода равно посчитаному количеству цинка, т.е. 0,08. Из второй реакции понятно, что из 1 моль карбоната получается такое же количество углекислого газа. Значит, его хим. количество равно 0,04 моль. Общее число моль газов - 0,08+0,04=0,12. Поэтому их объем: V=n*Vm=0,12*22,4=2,688 дм^3.