При взаимодействии соляной кислоты с 1,2г сплава магния с алюминием выделилось 1,42л водорода, измеренного при 23градусах Цельсия и давлением 100,7кПа. Вычислите процентный состав сплава( по массе)

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2  Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Количество вещества водорода найдём через уравнение Менделеева-Клайперона:  PV = nRT  (P - давление V - объём  n - количество вещества R - газовая постоянная, в нашем случае равна 8,314 Дж/моль*К  T - температура в Кельвинах (к Цельсию прибавить 273)  n(H2) = [latex] \frac{PV}{RT} [/latex] = [latex] \frac{100,7*1,42}{8,314*(23+273)} = \frac{142,994}{2460,994} [/latex] = 0,058 моль Пусть n(H2)(1) в первом уравнении x моль, тогда (0,058-x) моль - n(H2)(2) во втором уравнении.  n(Al) : n(H2)(1) = 2 : 3  n(Al) = [latex] \frac{2*n(H2)}{3} [/latex] = [latex] \frac{2x}{3} [/latex] моль  n(Mg) = n(H2)(2) = 0,058 - х моль m = M*n   m(Al) = [latex] \frac{27*2x}{3} [/latex] = 9*2x = 18x г  m(Mg) = 24(0,058-x) = 1,392 - 24x   г  m(Al) + m(Mg) = 1,2 г  18x + 1,392 - 24x = 1,2  1,392 - 1,2 = 24x - 18x  0,192 = 6x  x = [latex] \frac{0,192}{6} [/latex] = 0,032 моль  n(Al) = [latex] \frac{2*0,032}{3} [/latex] = 0,0213 моль  n(Mg) = 0,058 - 0,032 = 0,026 моль m(Al) = 0,0213 * 27 = 0,58 г m(Mg) = 0,026 * 24 = 0,62 г w = m вещества / m смеси   * 100%  w(Al) = [latex] \frac{0,58}{1,2} [/latex] * 100% = 48,3 %  w(Mg) = [latex] \frac{0,62}{1,2} [/latex] * 100% = 51,7 %  Ответ: w(Al) = 48,3 %             w(Mg) = 51,7 %