При взаимодействии соляной кислоты со смесью магния и карбоната магния получено 11,2 л (н.у.) газовой смеси. Полученную смесь газов пропустили через избыток раствора щелочи, в результате чего объем газа уменьшился до 6,72 л. Оп...

1) HCl+Mg=MgCl2+H2(газ) HCl+MgCO3=H2O+CO2(газ)+MgCl2 2)NaOH+H2 не реагирует NaOH(изб и р-р)+CO2=NaCO3+H2O Как видим из условия,масса смеси газов(H2 и CO2) уменьшилась на 6,72 литра => эти 6,72 литра CO2, тк он потратился в реакции со щелочью. Зная массу CO2, можно найти массу H2: 11,2-6,72=4,48(л) Дальше мы возвращаемся к первым 2 реакциям. Принимаем массу Mg за x, массу MgCO3 за y. Я не буду высчитывать по молям,мне легче воспользоваться формулой n=m/M: x/24=4,48/22,4 отсюда x=4,8 грамма y/84=6,72/22,4 отсюда y=25,2 грамма m смеси=4,8+25,2=30 (г) w(Mg)=4,8/30=0,16(16%) w(MgCO3)=25,2/30=0,84(84%)