При взаимодействии водорода с оксидом свинца (IV), образуется 3,6 г воды и свинец. Какой объем водорода необходим для реакции?

Дано: m(H2O)=3,6г M(Н2О)=18 г/моль Найти: V(H2)=? Решение: 1) 3H2+PbO3 ----> 3Н2О+Pb  2)  3       1                 3       1   ТОгда, найдем кол-во частиц(n) H2O: n(H2O)= m(H2O)\ M(H2O) n(H2O)= 3,6г /18 г/моль =0,2 моль Значит, из соотношение молей найдем кол-во частиц водорода. n(Pb)= 0,2 моль х 1 и делим на 3= 0,06 моль n(PbO3)= 0,2 моль х 1 и делим на 3=0,06 моль n(H2)= 0,06 х 3 и делим на 1= 0,18 моль. Тогда,следуем по формуле: V(H2)= Vm умноженное на n(H2) Подставим значения: V(H2)= 22,4 л/моль х 0,18 моль =4032 л  Решала по отношению молей, намного легче, возможно вы не так решаете.  Надеюсь,помогла. Фактически,в химии работаем с формулами,так же,как и в физике.