Придумайте и решите задачу, используя уравнения реакции Fe2O3+3CO=2Fe+3CO, на нахождение массы оксиды. содержащего массовую долю примесей.

Определите объём (н.у.) и массу оксида углерода (II), который потребуется для восстановления оксида железа (III) массой 262 кг, содержащего 10% примесей. Fe2o3+3CO=2Fe+3CO2 Дано: m(Fe2O3)=262 кг 10% примесей Решение: m(Fe2O3)с примесями =262 кг  (100%) 100%-10%=90% m(Fe2O3)без примесей =90% * 262кг \ 100 %=235.8 кг m(Fe2O3) = 235.8 кг или 235800 гр М(Fe2O3) = 160 г\моль n(ню)(Fe2O3)=235800г / 160г/моль=1473.75 моль n(ню)(CO) относится к n(ню)(Fe2O3) = 3\1 n(ню)(СО) = 3* 1473.75 = 4421.25 моль V(CO)=4421.25 моль  * 22,4 г\моль=99036 г = 99.036 г3 m(CO) = 4421.25 моль * 28 г.моль = 123795 г = 123.795 кг