Принцип Паули. Правило Хунда. Правило Кличковского

Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов, у которых все 4 квантовых числа были бы одинаковыми. Два электрона, спины которых имеют противоположные знаки, находящиеся на одной орбитали называются спаренными, в противном случае - неспаренными. Правило Хунда: устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально. Правило Кличковского: при увеличении заряда ядра атома последовательное заполнение электронных орбиталей с меньшим значением суммы главного и орбитального квантовых чисел (n l) к орбиталям с большим значениям этой суммы.