Приполучении алюминия электролизом раствора Al2О3 врасплавленном веществе проходил ток 20 кА при напряжении на электродах в 5 В.Найти время, в течение которого будет выделена 1 т алюминия. Какая работа былапри этом совершена эл...
При
получении алюминия электролизом раствора Al2О3 в
расплавленном веществе проходил ток 20 кА при напряжении на электродах в 5 В.
Найти время, в течение которого будет выделена 1 т алюминия. Какая работа была
при этом совершена электрическим током? Электрохимический эквивалент алюминия
0,093 мг/Кл.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДано:I = 20=20000А;U = 5 Вm = 1 т = 1·103 кг;Z Аl = 3;Найти: τ - ? W - ? Решение:Для электрического тока справедливы два закона ФарадеяI закон Фарадея:Масса вещества, выделившегося при электролизе,где q – количество электричества, прошедшего через электролит, К – электрохимический эквивалент;II закон Фарадея: где А – молярная масса, Z – валентность, F = 96,48456·103 Кл/моль – постоянная Фарадея.Тогда для алюминия Отсюда времяЭнергия, выделяющаяся при протекании тока W=IUт=20000*5*535025=5,35*100000000000дж Ответ: т=535025,с=148,9час,W=5,35*100000000000
Не нашли ответ?
Похожие вопросы