Природный газ содержит 97,7% метана,1,2% этана, 1,1% пропана.Найти объем кислорода (н.у), который нужно затратить на полное сжигание 1 м(3) такого газа.Благодарю

найдем объемы каждого газа V(CH4) = 1000л * 0.977 = 977л V(C2H6) = 1000 * 0.012 = 12л V(C3H8) = 1000 * 0.011 = 11л составляем уравнение реакций и решаем задачи 977 СH4   +   2O2 = CO2 + 2H2O  1 моль    2 моль 1 объем  2 объема (кислорода в 2 раза больше по объему) V(O2) = 2*977л = 1954л 12л 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O 2моль       7моль 2 объема   7 объемов    (кислорода в 3,5 раза больше V(O2) = 12 * 3.5 =42л 11л C3H8 + 5O2  = 3CO2 + 4H2O 1 моль  5моль 1объем   5 объемов  (кислорода в 5 раз больше) V(O2) = 11 * 5 = 55 итого объем кислорода = 1954 + 42 + 55 =2051