Расчитайте колво вещества и массу кислорода образуегощегося при разложении 43,4 г оксида ртути(2)Уравнение рекции:2HgO=2Hg+O2

 0,22               x               2HgO=2Hg+O2   2                   1          n(HgO)=m/M=43,4/201=0,22 moll n(O2)=x=0,22*1/2=0,11 moll - otvet, m(O2)=M*n=0,11*32=3,52 gramm - otvet! zadacha reshena)

1.Сначала найдём количество вещества(молей оксида ртути), так как мы знаем массу оксида и молярную массу(из таблицы менделеева);  Ню=масса/молярную массу= 43.2г/(201+16)=0.2 моль. 2. Затем посмотрев на уравнение мы можем установить что количество молей выделевшегося кислорода в 2 раза меньше. (см. коофиценты перед веществами. перед оксидом 2 перед кислородом1) ню кислорода=0.2/2=0.1 3. Преобразовав формулу ню=масса/молярную получим: масса(кислорода) =ню умножить на молярную масуу(кисл.)= =0.1*(16*2)=3.2 Ответ:кол-во вещества(киислорода)=0.1. Масса =3.2.