Расчитайте массу гидроксида кальция который необходим для реакции с раствором содержащим 12.6г азотной кислоты
Расчитайте массу гидроксида кальция который необходим для реакции с раствором содержащим 12.6г азотной кислоты
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьCa(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
M(Ca(OH₂)) = 40 + (16 + 1) * 2 = 74 г/моль
М(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
m(Ca(OH)₂) = (74 г/моль * 1 моль * 12,6 г) : (63 г/моль * 2 моль) = 7,4 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы