Расчитайте массу сульфата цинка,полученного при взаимодействии избытка цинка со 100 мл 20%-го раствора серной кислоты плотностью 1,14 г/мл

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂   1) Найдем массу раствора серной кислоты:   [latex]p=\frac{m}{V}[/latex] ⇒ m=p×V   m(р-ра)= 1,14×100=114 г   2) Найдем массу чистой (безводной) кислоты:   ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ m(в-ва)=ω×m(р-ра)÷100%   m(H₂SO₄)=[latex]\frac{20\%\cdot114}{100\%}[/latex]=22,8 г   3) Через расчет по уравнению реакции найдем массу сульфата цинка:   M(H₂SO₄)= 98 г/моль M(ZnSO₄)= 161 г/моль m(H₂SO₄)= 22,8 г m(ZnSO₄)= х г   98 г H₂SO₄ дают 161 г ZnSO₄ 22,8 г H₂SO₄ дают х г ZnSO₄   [latex]x=\frac{22,8\cdot161}{98}\approx[/latex]37,5 г ZnSO₄   Ответ: масса сульфата цинка 37,5 г.  

Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O   1)m (р-ра H2SO4)=V*p=100*1.14=114 m(в-ва H2SO4)=114*20/100=22.8   2)M(H2SO4)=2+32+16*4=98   98*2=196(т.к. перед H2SO4 коэффиэциент 2 в формуле) M(ZnSO4)=65+32+16*4=161   3) m(в-ва ZnSO4)= 22.8*161/196=18.728(Ответ)    вроде так