Расписать полностью, где можно ионным уравнением, а где-то используя метод электронного баланса, расставляя коэффиценты и степени окисления. Помогите пожалуйста:)S+H2---- больше H2SAl+O2--- больше ...(написать, что получается)F...
Расписать полностью, где можно ионным уравнением, а где-то используя метод электронного баланса, расставляя коэффиценты и степени окисления. Помогите пожалуйста:)
S+H2---->H2S
Al+O2--->...(написать, что получается)
Fe+HCL----->....(написать, что получается)
Na+H2O---->.....(написать, что получается)
Заранее спасибо)
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьS + H2 = H2S (в левой части ст. окисл. у всех 0, а в правой сера (-2) , водород +1
S + 2е = S(-2) степень окисл. -2
H2(0) - 2е = 2 H(+1)
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al(0) - 3е = Al(+3)
O2(0) + 4е 2O(-2) отсюда расставл. коэф-ты в левой части (4 и 3), крест-накрест
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe(0) - 2е = Fe(+2)
2H(+) + 2e = H2 (0) (ст. окисл атомов в простом вещ-ве всегда равна нулю)
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Na (0) - 1е = Na(+1)
2Н(+1) + 2е = Н2 (0)
Не нашли ответ?
Похожие вопросы