Рассчитать массу осадка, образующегося при взаимодействии 9, 8 г. серной кислоты 20 г. хлорида бария.

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 (осадок, стрелка вниз) + 2HCl n = m/M M(H2SO4) = 98 г/моль M(BaCl2) = 208 г/моль n(H2SO4) = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль n(BaCl2) = 20 г / 208 г/моль = 0,096 моль Расчет ведем по BaCl2 n(BaCl2) = n(BaSO4) = 0,096 моль m = n*M M(BaSO4) = 233 г/моль m(BaSO4) = 233 г/моль * 0,096 моль = 22,37 г Ответ: 22,37 г