Рассчитать объем кислорода который образуется при разложении перманганата калия массой 35 г.

2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂ Найдем количество вещества перманганата калия: [latex]n(KMnO_4)= \frac{m(KMnO_4)}{M(KMnO_4)} = \frac{35}{158} =0,22152[/latex] моль 1/2n(KMnO₄)=n(O₂)=0,11076 моль Найдем объем кислорода: V(O₂)=Vm * n(O₂)=22,4 л/моль * 0,11076 моль≈2,481 л Ответ: 2,481 л