Рассчитайте, какую массу оксида сера(VI) нужно добавить к 2 л 8%-го раствора серной кислоты , плотностью которого 1,06 г/мл,чтобы получить 20%-ый раствор кислоты. помогите,пожалуйста!)

m₁(p.H2SO4) = 2000 мл * 1,06 г/мл = 2120 г. m₁(H₂SO₄) = ω₁ * m(p.H₂SO₄) = 0,08 * 2120 г.= 169,6 г .m₂(p.H₂SO₄) = m₁(p.H2SO4)  + m(SO3) m₂(р. H2SO4) -- обозначим за х гр. х = m₁(p.H2SO4)  + ω₂*x  x = 2120 г. + 0,2*х х- 0,2х = 2120 г. ⇒ х = 2650 г. 20% раствора m₂(H₂SO4) = ω * m₂(р.H₂SO₄) = 530 г. m₃(H2SO4) = 530 г. - 169,6 г. = 360,4 H₂O + SO₃ = H₂SO₄ n(SO₃) = n(H₂SO₄)⇒ n(H₂SO₄) = m/M = 360,4 г: 98 г/моль = 3,677 моль m(SO3) = 3,677*80 г/моль = 294,2 г. 

m раств серн кисл 2000×1.06=2120г mв-ва 2120×0,08=169,6г SO3+H2O=H2SO4 пусть SO3-xмоль,тогда его масса 80х И H2SO4 будет х моль ,а масса 98х Решаем уравнение: 0,2=169,6+98х/2120+80х х=3,1 моль серного ангидрида а его масса 3,1×80=248г