Рассчитайте, какую массу оксида серы (IV) можно получить при взаимодействии 3,2 г серы с кислородом, если практический выход процесса равен 75%.

S + O2 = SO2 n= m/M M(S)=32 г/моль n(S)= 3,2 г / 32 г/моль = 0,1 моль Из уравнения видно, что n(S) = n(SO2) = 0,1 моль m = n*M M(SO2)= 64 г/моль m(SO4) = 64 г/моль * 0,1 моль = 6,4 г 6,4 г    -      выход при 100% х г      -      при 75% х = (6,4*75)/100 = 4,8 г Ответ: 4,8 г