Рассчитайте , какую массу водорода можно получить при растворении 13г цинка в соляной кислоте. задача

Zn+2HCl=ZnCl2+H2газДано: m(Zn)=13г, HCl в избытке, следовательно расчёт ведем по ZnНайти: n(ZnCl2), n(H2)Решение: n(ZnCl2)=n (Zn)=n(H2)M(zn)=65 г/мольM=m/nn=m/Mn(Zn)=m(Zn)/M(ZN)n(Zn)=13г:65г/моль=0,2мольn(ZnCl2)=0,2 мольn(H2)=0,2 моль

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 m=13г                    m-? n(Zn)=m/M=13г/65г/моль=0,2моль n(Zn)=n(H2)=0,2моль m(H2)=n*M=0,2моль*2г/моль=0,4г