Рассчитайте химическое количество кислорода, которое образуется при разложении перманганата калия массой 15,8 грамм, по уравнению химической реакции t 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ДАЮ 20 БАЛЛОВ!

15,8 г                                                х 2KMnO4   =   K2MnO4  +   MnO2   +  O2 2 моль                                              1 моль М=158 г/моль                                    М=32 г/моль n=m/M=15,8/158=0,1 моль По уравнению реакции кислорода получается в 2 раза меньше, чем разлагается марганцовки, поэтому  n(O2) = 0,1/2 = 0,05 моль m(O2) = M*n = 32*0,05 = 1,6 г