Рассчитайте химическое количество кислорода, необходимого для полного сгорания сахорозы массой 34,2 г. РЕШЕНИЕ!!!

Дано: m(С₁₂H₂₂O₁₁) = 34,2г Найти: n(O₂) Решение: C₁₂H₂₂O₁₁ + 12O₂ = 12CO₂ + 11H₂O Mr(C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 г/моль Mr(O₂) = 32 г/моль (по реакции 384) m(O₂) = [latex] \frac{34,2*384}{342} = [/latex]38,4 г n(O₂) = [latex] \frac{m(O_2 )}{Mr(O_2 )} = \frac{38,4}{32} = [/latex]1,2 моль Ответ: n(O₂) = 1,2 моль