Рассчитайте массовую долю фосфорной кислоты в 6,6 М растворе, плотностью 1,32 г/мл.... Помогите пожалуйста завтра экзамен а мне это решить надо , чтобы допуск получить!

Дано: Cm(H₃PO₄) = 6,6 моль/л p = 1,32 г/мл Найти: w(H₃PO₄) Решение: Пусть объем раствора будет 1л, тогда масса раствора: m(p-pa) = p*V = 1,32г/мл * 1000мл = 1320г Mr(H₃PO₄) = 3 + 31 + 16*4 = 98г/моль m(H₃PO₄) = n*Mr = 6,6 моль*98г/моль = 646,8г [latex]w( H_{3}P O_{4})= \frac{m( H_{3}P O_{4}) }{m(p-pa)} = \frac{646,8}{1320} = 0,49*100[/latex]% = 49% H₃PO₄ в 1 л раствора. Ответ: w(H₃PO₄) = 49%