Рассчитайте массу 20 %-ного раствора серной кислоты, необходимой для растворения 5,4 г алюминия. Сколько литров водорода выделилось при этом?

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Найдем кол-во в-ва алюминия: n(Al)= m/M=5.4/27=0.2 моль Составим пропорцию и найдем кол-во в-ва H2SO4: 2:3=0,2:x ---> x=3*0.2/2=0.3 моль Масса чистого в-ва H2SO4 в растворе: m(H2SO4)=n*M=0.3*98=29.4г Масса раствора H2SO4: w(H2SO4)=m/m(раствора)--->m(раствора)=m/w=29.4/0.2=147г По уравнению реакции из 3 моль кислоты получается 3 моль водорода, следовательно: n(H2SO4)=n(H2)=0.3моль Вычислим объем выделившегося водорода: V(H2)=n(H2)*V(молярный)=0.3*22.4=6.72л Ответ: 147г и 6,72л.