Рассчитайте массу 90 процентов серной кислоты необходимой для реакции с магнием если при этом выделяется сероводород кол-вом 0,1 моль

5H2SO4 + 4Mg = 4MgSO4 + H2S + 4H2O по реакции: m(H2SO4)/(5M(H2SO4)) = n(H2S) m(H2SO4) = 5M(H2SO4)*n(H2S)  (1) n(H2S) - количество вещества сероводорода M(H2SO4)=98 г/моль молярная масса серной кислоты m(H2SO4)=w*m w = 90% процентная концентрация кислоты, w = 0,9 массовая доля серной кислоты в растворе m - масса раствора кислоты m=m(H2SO4)/w  (2) Подставляем массу серной кислоты из уравнения (1) в уравнение (2): m = 5M(H2SO4)*n(H2S)/w m = 5*98*0,1/0,9 = 54,44 г масса раствора серной кислоты