Рассчитайте массу алюминия, необходимого для реакции с 980 г 10%-го раствора серной кислоты. Какой объем водорода (н.у.) выделится при этом?
Рассчитайте массу алюминия, необходимого для реакции с 980 г 10%-го раствора серной кислоты. Какой объем водорода (н.у.) выделится при этом?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
m(H2SO4)=980*0,1=98г
v(H2SO4)=98/98=1моль
2моль-3моль
хмоль-1моль
v(Al)=2/3=0,6моль
m(Al)=0,6*27=16,2г
v(H2)=1моль
V(H2)=22,4*1=22,4л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы