Рассчитайте массу бензойной кислоты, которая может быть получена при окислении 7.36г толуола. Массовая доля выхода кислоты равна 55%

C6H5-CH3+O2=C6H5-COOH+H2 M(C6H5-CH3)=12*6+5+12+3=92г/моль M(C6H5-COOH)=12*6+5+12+16*2+1=122г/моль m(теоретическая) (C6H5COOH)=7.36*122/92=9.76г m(практическая)=9.76*0.55=5.368г    Ответ: 5.368г            

C6H5-CH3+O2=C6H5-COOH+H2 M(C6H5-CH3)=12*6+5+12+3=92г/моль M(C6H5-COOH)=12*6+5+12+16*2+1=122г/моль m(теоретическая) (C6H5COOH)=7.36*122/92=9.76г m(практическая)=9.76*0.55=5.368г вроде ответ такой должен быть