Рассчитайте массу кальция, вступившего в реакцию с 32г кислорода. (только с формулами и разъяснениями пожалуйста)

2Сa+O2=2CaO найдём хим кол-во кислорода 32/32=1 моль значит кальция надо 2 моль  умножим на молярку кальция 2*40=80г 

Дано: m(O2)=32г Найти: m(Ca)-? Решение: 1) Cоставляем уравнение реакции: 2Сa+O₂--->2CaO 2) Считаем молярную массу кислорода,зная то,что оно состоит из двух молекул(простое вещество) M(O₂)=2*16=32г/моль Теперь находим молярную массу кальция M(Ca)=40г/моль  3) Теперь по прапорции найдем массу кальция  (обозначим ее через "х") "х" г ---- 2*40г/моль 32 г -----32г/моль "х"= 32*2*40 / 32 = 80г Ответ:80г.