Рассчитайте  массу хлорида бария, необходимую для полного содержания сульфат-ионов из раствора серной кислоты массой 300 г. с массовой долей кислоты, равной 9.8%

Дано: m (H2SO4)  = 300 г w(р-ра H2SO4) = 9,8% найти: m (BaCl2)  решение: вычислим массу H2SO4: m(H2SO4)= m(р-ра) ∙ w(р-ра) \100% =  300  г ∙ 9,8%\100% = 29,4 г x г               29,4 г           BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 208 г            98 г          x г ----- 29,4 г 208 г ----- 98 г х = 208 г ∙ 29,4 г\ 98 г = 62,4 г Ответ: m (BaCl2) = 62,4 г