Рассчитайте массу оксида магния, который полностью прореагирует с раствором серной кислоты массой 500 г и массовой долей кислоты, равной 20%?
Рассчитайте массу оксида магния, который полностью прореагирует с раствором серной кислоты массой 500 г и массовой долей кислоты, равной 20%?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гостьm(H2SO4)=m(р-ра)*w(H2SO4)=500*0.2=100г. n(H2SO4)=m/Mr=100/98=1.02моль. H2SO4+MgO=>MgSO4+H2O n(MgO)=1.02моль - по коэффициентам в уравнении реакции m(MgO)=n*Mr=1.02моль*40г/моль=40.8г.
ГостьРешение: m(H2SO4)=Wmр.=0,2*500=100 г; n(H2SO4)=100/98=1,02 моль; xмоль 1,02моль MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O; 1моль 1моль x=1,02 моль; m(MgO)=n*M=1,02*40=40,8 г; Ответ:m(MgO)=40,8 г.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы