Рассчитайте массу оксида меди и воды. образовавшейся при разложении 0.5 моль гидроксида меди(+2)  

[latex]Cu(OH)_2=CuO+H_2O[/latex] 1) Рассмотрим соотношение оксида меди, воды и гидроксида меди. Зная соотношение, можем найти количество моль оксида меди (2) и воды: [latex]n(H_2O):n(CuO):n(Cu(OH)_2)=1:1:1[/latex] [latex]=>n(H_2O)=n(CuO)=n(Cu(OH)_2)=0,5[/latex]моль   2) Зная колчество моль воды и оксида меди (2), можем найти их массы: [latex]m(H_2O)=n*M=0,5*18=9[/latex]г [latex]m(CuO)=n*M=0,5*64=32[/latex]г   Ответ: 9г, 32г  

Cu(OH)2 --------(при температуре)------>CuO + H2O n(Cu(OH)2)  = n(CuO) = n(H2O) = 0.5 моль m(CuO) = 0.5 * (63.5 + 16) = 39.75г(не 32,а именно столько,в решебнике ошибка) m(H2O) = 0.5 * 18 = 9г Ответ :оксид меди 2 = 39,75г ; воды = 9г