Рассчитайте массу оксида ванадия (III) образовавшегося при сгорании 12.75г. ванадия в кислороде. Расчитайте массу кислорода необходимого для срогания 6г. магния с образованием оксида магния.

1)Напишем уравнение реакции: 12,75г               х г 4V+3O2======>2V2O3 M=51г/моль      150г/моль m=204 г             300г Из пропорции выводим: х=12,75г*300г/204г=18,75 г Ответ:m(V2O3)=18,75 г 2)Напишем уравнение реакции: 2Mg+O2===>2MgO Из реакции мы видим что n(ню) O2 в 2 раза меньше чем n(ню) Mg,т.е. n(Mg)=1/2n(O2) n(Mg)=m/M=6г/24г/моль=0,25 моль Значит n(O2)=1/2*0,25 моль=0,125 моль m(O2)=M*n=32г/моль*0,125 моль=4 г Ответ:m(O2)=4 г