Рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 150г 10%-го раствора хлорида калия с раствором содержащим 5 г нитрата серебра. помогите, пожалуйста

Дано: m(KClр-р) = 150г w(KCl) = 10% m(AgNO₃) = 5г Найти: m(AgCl↓) Решение: Mr(KCl)=39+35,5=74,5; Mr(AgNO₃)=108+14+16*3=170; Mr(AgCl)=108+35,5=143,5 m(KCl) = 0,10*150=15г KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃ KCl в избытке. Расчет ведем по недостатку - AgNO₃: В реакции с 5г AgNO₃ образовалось Х г AgCl, тогда: [latex] \frac{5}{170} = \frac{x}{143,5} =\ \textgreater \ Х = \frac{5*143,5}{170} = 4,2g [/latex] AgCl образовалось в результате.