Рассчитайте массу раствора с массовой долей серной кислоты 15% необходимо для растворения образца магния ,содержащего 1,8•10в 24 степени атомов металла

Mg+H2SO4=MgSO4+H2 w((H2SO4)=0.15 N=1.8*10^24 Na=6.02*10^23 Решение: n(Mg)=N/Na=(1.8*10^24)/(6.02*10^23)=3 моль n(H2SO4)=3 моль m(H2SO4)=n*M=3*98=294 г m(H2SO4 раствора)=m(H2SO4 раствора)/w=294/0.15=1960 г