Рассчитайте массу соли, которая получится при взаимодействии избытка азотной кислоты с 560 г 20%-го раствора гидроксида калия.

HNO3+KOH->KNO3+H2O   m(KOH)=560г+20%/100%=112г n(KOH)=112г/56г/моль=2моль n(KOH)=n(KNO3) m(KNO3)=2моль*101г/моль=202г

Дано: m р-ра K(OH) = 560 г            wр-ра(KOH) = 20 % Найти: m (KNO3) Решение: 1) найдем массу KOH  в 560 г 20%-ного раствора: m(KOH) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100% m(KОН) = 560 г ∙  20% \ 100% = 112 г 2) вычислим массу KNO3:   112 г                  x г KOH + HNO3 = KNO3 + H2O   56 г                   101 г           112 г --- x г 56  г --- 101 г x г = 112 г ∙ 101г \ 56 г = 202 г Ответ: m (KNO3)  = 202 г