Рассчитайте массу соли,которая получится при взаимодействии избытка соляной кислоты с 84 г. раствора гидроксида калия.

KOH + HCl = KCl +H2O Соляная кислота в избытке, следовательно вся щелочь прореагирует полностью. Молекулярная масса гидроксида калия 39 + 16 + 1 = 56 г/моль Количество моль КОН взятого для реакции 84/56 = 1,5 моль По стехиометрии из 1 моль КОН образуется 1 моль KCl Следовательно из 1,5 моль КОН образуется 1,5 моль KCl Молекулярная масса KCl = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль Вес соли образовавшийся в результате реакции равен 74,5 г/моль * 1,5 моль = 111, 75 г. Ответ: образуется 111,75 г хлорида калия KCl