Рассчитайте массу вещества оставшегося в избытке при смешивании растворов содержащих 11,2 г гидроксида калия и 7,5 г хлороводорода

KOH + HCl = KCl + H2O n(KOH) = m/M = 11,2/56 = 0,2 моль n(HCl) = m/M = 7,5/36,5 = 0,21 моль по уравнению реакции видно, что хлороводорода и гидроксида калия должно быть одинаковое количество, однако хлороводорода больше, значит, он останется в избытке. n(изб.HCl) = 0,21-0,2 = 0,01 моль m(изб. HCl) = n*M = 0.01*36,5 = 0,365 г

KOH+HCl→KCl+H₂О Ищем количество вещества каждого: n(KOH)=11,2/56=0,2 моль n(HCl)=7,5/36,5=0,21 моль Из уравнения: n(KOH):n(HCl) = 1:1 Имеем: n(KOH):n(HCl) = 0,2:0,21 Из этого следует, что HCl в избытке. Рассчитаем, сколько нужно HCl чтобы он прореагировал с таким количеством KOH: m(HCl) = m(KOH)*M(HCl)/M(KOH)=11,2*36,5/56=7,3 (г) Масса хлороводорода, которая не прореагировала = 0,2 г.