РАССЧИТАЙТЕ МАССУ ВОДОРОДА КОТОРЫЙ ВЫДЕЛИЛСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ МАГНИЯ С 98г РАСТВОРА С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ 10%

m (H2SO4)=98г*0.1=9.8г n(H2SO4)=9.8г/50гмоль=0.196г/моль V(H)=0.196г*22.4 л/моль=4.4л Mg+H2SO4=MgSO4+H2

Дано: m (р-раH2SO4)  = 98 г w (р-раH2SO4)  = 10 г найти: m (H2)  решение: найдем какова масса H2SO4 в 98 г 10%-ном растворе: m(H2SO4) = m(р-ра H2SO4) ∙ w(р-ра H2SO4) \100% =  98 г ∙ 10%\100% = 9,8 г рассчитаем массу водорода:          9,8  г        х г Mg + H2SO4 = H2↑ +  MgSO4          98  г       2 г  9,8 г ----- х г 98 г ------2 г х = 9,8 г ∙ 2 г\ 98 г = 0,2 г Ответ: m (Н2) = 0,2 г