Рассчитайте молярную концентрацию электролита полученного при электролизе раствора сульфата меди если через раствор пропущен ток силой 100аА в течении 965 сек. объем раствора электролита после электролиза составляет 1000мл. нап...

Извиняюсь за задержку Запишем уравнение электролиза раствора CuSO₄: K(-): Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu°             *2 An(+): 2H₂O - 4e⁻ = 4H⁺ + O₂ 2Cu²⁺ + 2H₂O = 2Cu° + 4H⁺ + O₂ В человеческом виде: 2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ Образовавшийся электролит - H₂SO₄ - серная кислота. Запишем выражение II закона Фарадея. [latex]m = \frac{M*I*\Delta t}{n*F}[/latex] Для нахождения молярной концентрации нам понадобится количество вещества, что бы его найти, нужно массу поделить на молярную, запишем II закон Фарадея, с поделенной молярной массой: [latex] \frac{m}{M} = \frac{M*I*\Delta t}{M*n*F} [/latex] видим, что в правой части М - молярная масса - сократится и останется: [latex] \frac{m}{M} = \frac{I*\Delta t}{n*F} [/latex], теперь разберемся, что здесь к чему, I - сила тока(А), Δt - время за которое прошел электролиз, n - число электронов, участвующих в электролизе, F - число Фарадея = 96500 А*сек/моль, все это теперь вставим в формулу и оцифруем, я буду писать без единиц измерения. [latex] \frac{m}{M} = \frac{100*965}{4*96500} = 0.25 [/latex] моль Теперь просто, вспомним формулу, как найти молярную концентрацию:  [latex]C = \frac{n}{V}[/latex] , только объем нужен в литрах, что и сделаем,  1000мл = 1л Теперь вставим в формулу и найдем молярную концентрацию: C = 0.25моль/1л = 0,25 моль/л или 0,25М Ответ: 0,25М