Рассчитайте молярную массу эквивалента сернистой кислоты (H2SO3) и нитрита цинка(H2Zn3)

Из оксида серы четырёхвалентного можно получить не серную H2SO4 а сернистую кислоту H2SO3,тогда решение такое.Уравнение этой реакции: H2O+SO2= H2SO3.m (SO2) =160 г. Найти: m (H2SO3) - ?Решение:1) Молярная масса оксида серы (IV): M (SO2) = 32+2*16 = 642) Молярная масса сернистой кислоты: M (H2SO3) = 2*1+32+3*16 =823) Составляем пропорцию160:64=Х:82Х=160*82/64=205 гМасса сернистой кислоты=205 г

эквивалент кислоты=молярная масса кислоты(М)/число атомов H(основность)   поэтому: Э(H2SO3)=82/2=41 г/моль эквивалент соли= молярная масса соли/степень окисления металла*N атомов металла(число атомов металла)   поэтому: Э(Zn(NO2)2)=157/2*2=39,25 г/моль   (формула нитрита цинка-Zn(NO2)2  )