Рассчитайте объем 28 %-го раствора серной кислоты  (р= 1,2 г/см3), который понадобится для приготовления 500 см3  0,25 М раствора.

Дано: W1(H2SO4)=28%=0,28 p1(р-ра)=1,2г/мл V2(р-ра)=500мл C2(H2SO4)=0,25M __________________ V1(р-ра)=? Решения: 1) Находим массу кислоты в полученном растворе: М(Н2SO4)=98г/моль 98г-->1М Х г--->0,25М Х=98*0,25=24,5г 1л------>24.5г 0.5л-->Х г Х=0,5*24,5=12,25г m1(H2SO4)=m2(H2SO4)=12,25г 2)Находим объем р-ра, для этого сначала находим его массу: m1(p-pa)=m1(H2SO4)/W1(H2SO4) m1(p-pa)=12,25/0,28=43.75г V1(p-pa)=m1(p-pa)/p1(p-pa)=43,75/1,2=36,46мл