Рассчитайте объем газа при н. у. который образуется при взаимодействии раствора содержащего 10,6 г карбоната натрия и раствора содержащего 36,5 г соляной кислоты.

Дано: m(Na2CO3)=10,6 г m(HCl)=36,5 г Найти: m(CO2)-? Решение: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 1моль 2моль 2моль 1моль 1моль Сразу находим количество данных веществ, потому что они даны в чистом виде: n=m/M, M(Na2CO3)=106 г/моль, n(Na2CO3)=10,6/106=0,1 моль. М(HCl)=37 г/моль, n(HCl)=36,5/37=0,99 моль. Теперь найдем избыток и недостаток: 0,1/1<0,99/2 HCl в избытке. Тогда: n(CO2)=n(Na2CO3)=0,1 моль Ищем массу: m=n*M, M(CO2)=44 г/моль, m(CO2)=44*0,1=4,4 г Ответ: 4.4 г.