Рассчитайте объем оксида азота 2 который образуется при взаимодействии 60 л азота, содержащего 5% примесей, если выход составляет 90%?

N2+O2=2NO N - 14г NO - 14+16=30г Объем примесей: 60*5/100=3л Объем азота: 60-3=57л В реакции участвует такое же количество кислорода - 57л. В результате образуется (при полном протекании реакции) 114л NO, но т.к., по условию задачи, выход 90%, то в результате реакции получаем: 114*90/100=102,6л NO Ответ: образовалось 102,6л оксида азота (II) NO