Рассчитайте объем оксида азота двухвалентного и количество соли,образующегося при растворении 8 г меди в разбавленной азотной кислоте

M(Cu) = 64 г/моль ∨(Cu) = m(Cu)/M(Cu) ∨(Cu) = 8 г/64 г/моль = 0,125 моль M(Cu(NO₃)₂ = 188 г/моль 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O Из уравнения реакции  следует, что ∨(Сu) = ∨(Cu(NO₃)₂ = 0.125 моль m(Cu(NO₃)₂ = M(Cu(NO₃)₂ × ∨(Cu(NO₃)₂ m(Cu(NO₃)₂ = 188 г/моль × 0,125 моль = 23,5 г Ответ: 23,5 г