Рассчитайте объем водорода (н.у.), который выделяется при взаимодействии цинка с раствором соляной кислоты массой 73 г с массовой долей 20%

Дано: m (р-ра HCl) = 73 г ω (HCl) = 20 % ------------------------------ V(H2) - ? Решение: 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 m(HCl) = m(р-ра HCl)•ω (HCl)/100% m(HCl) = 73 г•20%/100% = 14,6 г M(HCl) = 35,5 + 1 = 36,5 г/моль n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) n(HCl) = 14,6 г/36,5 г/моль = 0,4 моль n(HCl) = 2n(H2) Значит, n(H2) = 1/2n(HCl). n(H2) = 1/2•0,4 моль = 0,2 моль. V(H2) = Vm•n(H2) Vm = 22,4 л/моль V(H2) = 22,4 л/моль•0,2моль = 4,48 л.